Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των μη μεταλλικών μετάλλων και των ευγενών αερίων;
μέταλλα
* Φυσικές ιδιότητες:
* λαμπερό: Αντικατοπτρίζουν καλά το φως, δίνοντάς τους μια λαμπερή εμφάνιση.
* Munkeable: Μπορούν να σφυρηλατηθούν σε λεπτά φύλλα.
* όλκιμο: Μπορούν να ληφθούν σε καλώδια.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αυτό οφείλεται στην ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων στη δομή τους.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: (Εκτός από τον υδράργυρο, που είναι υγρό)
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Γενικά, τα μέταλλα έχουν ισχυρούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων τους, απαιτώντας πολλή ενέργεια για να τα σπάσουν.
* Υψηλή πυκνότητα: Είναι συνήθως βαρύ για το μέγεθός τους.
* Χημικές ιδιότητες:
* τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια: Είναι καλοί παράγοντες μείωσης, δωρίζοντας εύκολα ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις.
* σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα): Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* αντιδραστική: Πολλά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με άλλες ουσίες, ειδικά μη μέταλλα.
* σχηματίζουν οξείδια, χλωρίδια, σουλφίδια, κλπ.: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την αντίδραση μετάλλων με οξυγόνο, χλώριο, θείο κ.λπ.
μη μέταλλα
* Φυσικές ιδιότητες:
* Dull: Δεν αντανακλούν καλά το φως.
* εύθραυστο: Σπάζουν εύκολα, αντί να λυγίζουν.
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως στενά δεσμευμένα ηλεκτρόνια που δεν κινούνται ελεύθερα.
* μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου: Παραδείγματα περιλαμβάνουν άνθρακα (στερεό), βρώμιο (υγρό) και οξυγόνο (αέριο).
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά ασθενέστερους δεσμούς μεταξύ των ατόμων.
* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι συνήθως ελαφρύ.
* Χημικές ιδιότητες:
* Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια: Είναι καλοί οξειδωτικοί παράγοντες, που δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις.
* σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (Anions): Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* μπορεί να είναι πολύ αντιδραστική ή μη αντιδραστική: Ορισμένα μη μέταλλα, όπως το φθόριο, είναι πολύ αντιδραστικά, ενώ άλλα, όπως το άζωτο, είναι λιγότερο έτσι.
* Δημιουργήστε μια ποικιλία ενώσεων: Τα μη μέταλλα μπορούν να συνδυαστούν μεταξύ τους και με μέταλλα για να σχηματίσουν πολλούς διαφορετικούς τύπους ενώσεων.
ευγενή αέρια
* Φυσικές ιδιότητες:
* Άχρωμο, άοσμο, άγευστο: Είναι πολύ μη αντιδραστικά, οπότε δεν αλληλεπιδρούν εύκολα με τις αισθήσεις μας.
* υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Λόγω των πολύ αδύναμων ενδοατομικών δυνάμεων τους.
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια τους είναι στενά συνδεδεμένα.
* Σημεία χαμηλής βρασμού: Τα ευγενή αέρια υπάρχουν ως αέρια υπό κανονικές συνθήκες.
* Χημικές ιδιότητες:
* Εξαιρετικά μη αντιδραστικό: Έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
* Μην σχηματίζετε εύκολα ενώσεις: Συχνά ονομάζονται "αδρανή αέρια" επειδή σπάνια συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Βρέθηκαν σε μικρές ποσότητες στην ατμόσφαιρα: Αν και είναι σπάνιες, είναι παρόντες σε ιχνοστοιχεία στον αέρα.
Βασικές διαφορές:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Αντιδραστικότητα: Τα μέταλλα είναι γενικά πιο αντιδραστικά από τα ευγενή αέρια και τα μη μέταλλα μπορεί να ποικίλουν σε αντιδραστικότητα.
* δεσμός: Τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, τα μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς και τα ευγενή αέρια είναι σε μεγάλο βαθμό μη δεσμευτικά.
Θυμηθείτε, αυτά είναι γενικά χαρακτηριστικά. Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες! Για παράδειγμα, ορισμένα μέταλλα μπορεί να είναι εύθραυστα, και ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να είναι αγωγοί.
