Ποια στοιχεία βρίσκονται σε μη πολικές ενώσεις;
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών στοιχείων που εμπλέκονται:
* Μη μετάλλια: Η πλειονότητα των μη πολικών ενώσεων αποτελείται από μη μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας και να σχηματίζουν εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* άνθρακα (c): Βρέθηκαν σε υδρογονάνθρακες (π.χ. μεθάνιο, βουτάνιο) και πολλές οργανικές ενώσεις.
* υδρογόνο (h): Παρουσιάζονται σε υδρογονάνθρακες, λίπη και έλαια.
* οξυγόνο (o): Μπορεί να σχηματίσει μη πολικούς δεσμούς σε μόρια όπως το διατομικό οξυγόνο (Ο2).
* αζώτου (n): Αποτελεί τη βάση πολλών μη πολικών μορίων όπως το αέριο αζώτου (N2).
* αλογόνα (f, cl, br, i): Μπορεί να σχηματίσει μη πολικά διατομικά μόρια (π.χ., CL2, BR2) και μπορεί να βρεθεί σε ορισμένες οργανικές ενώσεις.
* Συμμετρικές ρυθμίσεις: Ακόμη και αν τα ατομικά άτομα έχουν κάποια διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, το συμμετρικό σχήμα του μορίου μπορεί να οδηγήσει σε μη πολική ένωση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Το γραμμικό σχήμα ακυρώνει οποιαδήποτε πολικότητα από τους μεμονωμένους δεσμούς.
* μεθάνιο (CH4): Το τετραεδρικό σχήμα έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο παρά τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ τα στοιχεία που αναφέρονται παραπάνω είναι κοινά, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας είναι βασικές. Εάν η διαφορά είναι πολύ μεγάλη, η ένωση θα γίνει πολική.
* Μοριακό σχήμα: Το σχήμα ενός μορίου διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της πολικότητάς του. Ακόμη και αν οι δεσμοί είναι ελαφρώς πολικοί, το συνολικό μόριο μπορεί να είναι μη πολικό λόγω της συμμετρίας του.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι μη πολικές ενώσεις τείνουν να έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), οι οποίες συμβάλλουν στις φυσικές τους ιδιότητες όπως τα χαμηλά σημεία βρασμού και η κακή διαλυτότητα στο νερό.
Είναι απαραίτητο να θυμόμαστε ότι ο συγκεκριμένος συνδυασμός στοιχείων και η ρύθμισή τους μέσα σε ένα μόριο καθορίζουν εάν μια ένωση είναι πολική ή μη πολική.
