Πόσες γραμμομορείς αερίου N2 θα καταλαμβάνουν 3,75 dm3 σε 23,0 Κελσίου και πίεση 1,45 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol.

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή μονάδων

* Όγκος: 3.75 dm3 =3,75 L (από 1 dm3 =1 L)

* Θερμοκρασία: 23.0 ° C =23.0 + 273.15 =296.15 k

3. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση για «n» (moles)

n =PV / RT

4. Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε

n =(1,45 atm) * (3,75 L) / (0,0821 L⋅ATM / mol .K) * (296,15 K)

n ≈ 0,221 moles

Ως εκ τούτου, περίπου 0,221 γραμμομορείς αερίου N₂ θα καταλαμβάνουν 3,75 dm3 στους 23,0 ° C και 1,45 atm πίεση