Γιατί οι χημικές ιδιότητες του ασβεστίου και του στροντίου παρόμοιες;
* Παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων: Έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους (2) στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό καθορίζει την αντιδραστικότητα τους και τους τύπους των δεσμών που σχηματίζουν.
* Παρόμοιες ενέργειες ιονισμού: Έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα τα δύο ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν +2 κατιόντα. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς.
* Παρόμοια αντιδραστικότητα: Αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα όπως οξυγόνο, αλογόνα και νερό, σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις. Αυτή η αντιδραστικότητα οφείλεται στην τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να καταστούν θετικά φορτισμένες.
Συγκεκριμένα:
* ασβέστιο (ca): [AR] 4S²
* Strontium (SR): [KR] 5S2
Παρατηρήστε πώς και τα δύο έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τροχαία τους. Αυτή η παρόμοια ηλεκτρονική δομή επηρεάζει άμεσα τη χημική τους συμπεριφορά, καθιστώντας τους να συμπεριφέρονται παρομοίως σε αντιδράσεις.
Ωστόσο, υπάρχουν μερικές λεπτές διαφορές:
* Το στροντίου είναι πιο αντιδραστικό από το ασβέστιο, επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους του είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν.
* Οι ενώσεις στροντίου τείνουν να είναι πιο διαλυτές στο νερό από τις ενώσεις του ασβεστίου.
Συνολικά, οι ομοιότητες στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και στην αντιδραστικότητα είναι οι κύριοι λόγοι για τους οποίους το ασβέστιο και το στροντίο έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
