Γιατί χρησιμοποιείτε το K2CR2O7 για τη δοκιμή χλωριούχου Εξηγήστε την αντίδραση;

Πιθανότατα να σκεφτόμαστε τη τιτλοδότηση mohr , το οποίο χρησιμοποιεί χρωμικό κάλιο (K2CRO4) , όχι διχρωμικό κάλιο (K2CR2O7), για να δοκιμάσετε ιόντα χλωριούχου. Εδώ γιατί και πώς λειτουργεί:

Γιατί χρησιμοποιείται το k2cro4:

* Δείκτης: Το K2CRO4 δρα ως δείκτης στην τιτλοδότηση MOHR. Τα χρωμικά του ιόντα (CRO4^2-) αντιδρούν με ιόντα αργύρου (Ag+) για να σχηματίσουν ένα κοκκινωπό-καφέ ίζημα του χρωμικού αργύρου (Ag2cro4). Αυτή η αλλαγή χρώματος σηματοδοτεί το τελικό σημείο της τιτλοδότησης.

* Διαλυτότητα: Το ασημένιο χρωμικό είναι λιγότερο διαλυτό από το χλωριούχο ασήμι (AGCL), το οποίο είναι το ίζημα που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης. Αυτό εξασφαλίζει ότι τα ιόντα χρωμικών θα αντιδράσουν μόνο με ιόντα αργύρου μετά από όλα τα ιόντα χλωριδίου έχουν κατακρημνιστεί.

Η αντίδραση:

1. τιτλοποίηση: Ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα χλωριούχου (CL-) τιτλοδοτείται με ένα τυποποιημένο διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO3).

2. βροχόπτωση: Καθώς προστίθεται το AgNO3, αντιδρά με τα ιόντα χλωριούχου για να σχηματίσει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AgCl).

3. Τελικό σημείο: Όταν όλα τα ιόντα χλωριούχου αντέδρασαν, η προσθήκη μιας άλλης σταγόνας AgnO3 προκαλεί τα ιόντα χρωμικών (από K2cro4) να αντιδράσουν με τα περίσσεια ιόντων αργύρου για να σχηματίσουν το κοκκινωπό-καφέ ασημένιο χρωμικό.

Η εξίσωση:

* τιτλοδότηση: Agno3 (aq) + cl- (aq) → agcl (s) + no3- (aq)

* Τελικό σημείο: 2ag + (aq) + Cro4^2- (aq) → Ag2cro4 (ες)

Συνοπτικά:

Η τιτλοδότηση MOHR χρησιμοποιεί χρωμικό κάλιο ως δείκτη για τον προσδιορισμό του τελικού σημείου της τιτλοδότησης. Τα ιόντα χρωμικών αντιδρούν μόνο με ιόντα αργύρου μόλις κατακρημνιστούν όλα τα ιόντα χλωριούχου, με αποτέλεσμα μια αξιοσημείωτη αλλαγή χρώματος που σημαίνει το τελικό σημείο.