Ποια είναι η μάζα του χλωριούχου στροντίου που αντιδρά με 300 g θειικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(Aq) + h₂so₄ (aq) → srso₄ (s) + 2 hcl (aq)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου:

* Srcl₂:87.62 g/mol (sr) + 2 * 35.45 g/mol (cl) =158.52 g/mol

* H ₂so₄:2 * 1.01 g/mol (h) + 32.07 g/mol (s) + 4 * 16.00 g/mol (o) =98.08 g/mol

3. Μετατρέψτε τη μάζα θειικού οξέος σε moles:

* Moles του h₂so₄ =(300 g) / (98,08 g / mol) =3,06 mol mol

4. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα χλωριούχου στροντίου:

* Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Srcl₂ και H₂so₄. Επομένως, 3,06 mol του H₂so₄ θα αντιδράσουν με 3,06 mol του Srcl₂.

5. Μετατρέψτε τα γραμμομορείς χλωριούχου στροντίου σε γραμμάρια:

* Μάζα Srcl₂ =(3,06 mol) * (158,52 g/mol) =486,25 g

Επομένως, περίπου 486,25 γραμμάρια χλωριούχου στροντίου θα αντιδράσουν με 300 γραμμάρια θειικού οξέος.