Μπορεί ο δεσμός Atom F με το NE;
* Κανόνας οκτάδων: Τόσο το φθόριο όσο και το νέον βρίσκονται στην ίδια περίοδο του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων. Το φθόριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια σθένους). Το Neon έχει ήδη πλήρη οκτάδα με 8 ηλεκτρόνια σθένους.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Το Neon, από την άλλη πλευρά, είναι πολύ αντιδραστικό και έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Κανένα κοινόχρηστο ή μεταφορά: Για να διαμορφωθεί ένας δεσμός, πρέπει να υπάρχει κάποια κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Το φθόριο είναι πιθανό να προσπαθήσει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του, ενώ το Neon είναι απίθανο να χάσει ή να μοιραστεί οποιοδήποτε από τα ηλεκτρόνια του.
Συνοπτικά, η διαφορά στις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων και οι ηλεκτροεγκεφαλικές τους καθιστά αδύνατο για το φθόριο και το νέον να σχηματίσουν ένα σταθερό χημικό δεσμό.
