Οι ομοιοπολικά συνδεδεμένες ενώσεις έχουν χαμηλά σημεία βρασμού;
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η δύναμη των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων (όπως οι δυνάμεις van der Waals, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και η δέσμευση υδρογόνου) παίζουν σημαντικό ρόλο. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια για αλληλεπιδράσεις, αυξάνοντας τις ενδομοριακές δυνάμεις. Τα σύνθετα σχήματα μπορούν επίσης να οδηγήσουν σε μεγαλύτερες αλληλεπιδράσεις.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν διπολικές στιγμές, οι οποίες δημιουργούν ισχυρότερα αξιοθέατα από τα μη πολικά μόρια.
ομοιοπολική σύνδεση και σημείο βρασμού:
* Γενικά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις * τείνουν * να έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις επειδή οι ενδομοριακές δυνάμεις τους είναι συνήθως ασθενέστερες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί μέσα στο ίδιο το μόριο, αλλά οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων είναι σχετικά αδύναμες.
* Εξαιρέσεις:
* Μεγάλα ομοιοπολικά μόρια: Ενώσεις όπως υδρογονάνθρακες ή πολυμερή μακράς αλυσίδας μπορεί να έχουν σχετικά υψηλά σημεία βρασμού λόγω της μεγάλης επιφάνειας για τις αλληλεπιδράσεις van der Waals.
* δεσμός υδρογόνου: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με δεσμό υδρογόνου (όπως το νερό) έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία βρασμού επειδή αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές.
Παραδείγματα:
* Σημεία χαμηλής βρασμού: Μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2), αιθανόλη (C2H5OH)
* Σημεία υψηλής βρασμού: Νερό (H2O), πολυαιθυλενίου (C2H4) Ν, γλυκόζη (C6H12O6)
Συμπερασματικά:
Ενώ η ομοιοπολική συγκόλληση * μπορεί * να οδηγήσει σε χαμηλά σημεία βρασμού, δεν είναι εγγυημένο αποτέλεσμα. Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων, του μοριακού μεγέθους και της πολικότητας συμβάλλει όλα στο σημείο βρασμού μιας ομοιοπολικής ένωσης.
