Ποια είναι η σχέση μεταξύ των διαμοριακών δυνάμεων και των σημείων εξάτμισης;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις συγκρατούν τα μόρια σε υγρή κατάσταση.
* Εξάτμιση είναι η διαδικασία ενός υγρού που μετατρέπεται σε αέριο. Για ένα μόριο να διαφύγει από την υγρή φάση και να εισέλθει στην αέρια φάση, πρέπει να ξεπεράσει τα ΔΜΣ που τον κρατάει σε άλλα μόρια.
* Ισχυρό IMFS απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί. Αυτό σημαίνει ότι μια ουσία με ισχυρά ΔΝΤ θα χρειαστεί περισσότερη θερμική ενέργεια για να φτάσει στο σημείο εξάτμισης του (η θερμοκρασία στην οποία βράζει).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o) έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, έναν τύπο ΔΝΤ. Αυτό εξηγεί γιατί το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C) σε σύγκριση με άλλα υγρά.
* μεθάνιο (ch₄) έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Έχει πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού (-161 ° C), επειδή απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι αδύναμες δυνάμεις.
Τύποι διαμοριακών δυνάμεων και η επίδρασή τους στα σημεία εξάτμισης:
* δεσμός υδρογόνου: Ο ισχυρότερος τύπος του ΔΝΤ, που οδηγεί σε υψηλά σημεία εξάτμισης.
* Δυνάμεις διπόλης: Παρουσιάζονται σε πολικά μόρια, που οδηγούν σε μέτρια σημεία εξάτμισης.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ο ασθενέστερος τύπος του ΔΝΤ, που υπάρχει σε όλα τα μόρια, οδηγώντας σε χαμηλά σημεία εξάτμισης.
Συνοπτικά: Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τους χωρίσει και να προκαλέσει εξάτμιση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο εξάτμισης.
