Ποια είναι η σταθερά ρυθμού μιας αντίδρασης εάν 1 10-2 molls A 2 m B 3 m και n 1;
* Ο νόμος του ποσοστού της αντίδρασης: Αυτό μας λέει πώς ο ρυθμός της αντίδρασης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων. Για παράδειγμα, ένας νόμος του επιτοκίου θα μπορούσε να είναι:`rate =k [a]^m [b]^n`, όπου` k` είναι η σταθερά ρυθμού, `[a]` και `[b]` είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων a και b και `m` και` n` είναι οι εντολές της αντίδρασης σε σχέση με το a και b, αντίστοιχα.
* Οι αρχικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων: Μας έχετε δώσει την αρχική συγκέντρωση Α (1 x 10^-2 mol/L) και Β (2 m).
* Ο αρχικός ρυθμός της αντίδρασης: Πρέπει να ξέρετε πόσο γρήγορα η αντίδραση προχωρά στην αρχή. Αυτό θα μπορούσε να μετρηθεί πειραματικά.
Εδώ μπορείτε να υπολογίσετε τη σταθερά ρυθμού μόλις έχετε όλες τις απαραίτητες πληροφορίες:
1. Γράψτε τον νόμο για την τιμή: Ας υποθέσουμε ότι ο νόμος του επιτοκίου είναι `rate =k [a]^m [b]^n`.
2. Συνδέστε τις γνωστές τιμές: Αντικαταστήστε τις αρχικές συγκεντρώσεις των Α και Β, του αρχικού ρυθμού και των εντολών της αντίδρασης (Μ και Ν) στην εξίσωση του νόμου του επιτοκίου.
3. Επίλυση για k: Αναδιατάξτε την εξίσωση για να απομονώσετε τη σταθερά ρυθμού `k`.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι ο νόμος του ποσοστού είναι `rate =k [a] [b]` (Πρώτη τάξη και στα δύο a και b), και ο αρχικός ρυθμός είναι 0,05 mol/l/s. Τότε:
* `0,05 mol/l/s =k (1 x 10^-2 mol/l) (2 mol/l)`
* `k =0,05 mol/l/s/(1 x 10^-2 mol/l) (2 mol/l) =2,5 l/mol/s`
Επομένως, η σταθερά ρυθμού είναι 2,5 L/mol/s σε αυτό το παράδειγμα.
Σημαντική σημείωση: Μπορείτε να υπολογίσετε μόνο τη σταθερά ρυθμού εάν γνωρίζετε τον νόμο του επιτοκίου, τις αρχικές συγκεντρώσεις και τον αρχικό ρυθμό της αντίδρασης.
