Ποιες είναι οι συνθήκες για να συμβούν ιοντικές αντιδράσεις;

Αφού ο ηλεκτρολύτης διαλυθεί στο νερό, ο ιονισμός γίνεται ελεύθερα κινούμενα ιόντα. Επομένως, η αντίδραση των ηλεκτρολυτών στο διάλυμα πρέπει να σχετίζεται με ιόντα. Ας μελετήσουμε τώρα τις συνθήκες υπό τις οποίες συμβαίνουν οι ιοντικές αντιδράσεις.

ο

Τι σημαίνει η ιοντική αντίδραση;

ο
Η ιοντική αντίδραση αναφέρεται στην αντίδραση στην οποία τα ιόντα συμμετέχουν ή δημιουργούν ιόντα στην αντίδραση και πραγματοποιείται κυρίως σε υδατικό διάλυμα. Για παράδειγμα, η αντίδραση του ηλεκτρολύτη στο υδατικό διάλυμα είναι ουσιαστικά η αντίδραση των ιόντων που ιονίζονται από τον ηλεκτρολύτη στο υδατικό διάλυμα.
ο

Συνθήκες για την εκδήλωση ιοντικών αντιδράσεων

ο
Η ουσία της αντίδρασης ιόντων είναι ότι η συγκέντρωση ορισμένων ιόντων αλλάζει. Σύμφωνα με την αρχή της αντίδρασης, πρέπει να πληρούνται οι ακόλουθες συνθήκες για να συμβεί η αντίδραση ιόντων:
ο
1. Δημιουργήστε αδιάλυτες ουσίες. Όπως η παραγωγή BaSO4, AgCl, CaCO3 και ούτω καθεξής.
ο
2. Δημιουργήστε ουσίες που είναι δύσκολο να ιονιστούν. Όπως η παραγωγή CH3COOH, H2O, NH3·H2O, HClO κ.λπ.
ο
3. Δημιουργήστε πτητικές ουσίες. Όπως η παραγωγή CO2, SO2, H2S κ.λπ.
ο

Γράψιμο της εξίσωσης ιοντικής αντίδρασης

ο
Η εξίσωση ιοντικής αντίδρασης είναι ο τύπος που χρησιμοποιεί τα σύμβολα ιόντων που πραγματικά συμμετέχουν στην αντίδραση για να αναπαραστήσουν την ιοντική αντίδραση. Η ιοντική εξίσωση αντικατοπτρίζει την ουσία της ιοντικής αντίδρασης και μπορεί όχι μόνο να εκφράσει μια ορισμένη αντίδραση μεταξύ ορισμένων ουσιών, αλλά και να εκφράσει τον ίδιο τύπο ιοντικής αντίδρασης. Τα βήματα γραφής είναι:
ο
"Μία γραφή":πρώτα γράψτε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης με βάση αντικειμενικά γεγονότα.
ο
"Δεύτερη τροποποίηση":επαναγράψτε τις εύκολα διαλυτές και ιονίσιμες ουσίες σε ιονικές μορφές (το πιο κρίσιμο βήμα):
ο
"Τρεις διαγραφές":διαγράψτε τα ιόντα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης που δεν συμμετείχαν στην αντίδραση.
ο
"Τέσσερις έλεγχοι":Ελέγξτε εάν ο αριθμός των ατόμων και ο συνολικός αριθμός φορτίων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της ιοντικής εξίσωσης είναι ίσοι.
ο
Τα παραπάνω είναι οι προϋποθέσεις για να συμβεί η ιοντική αντίδραση. Ο ρυθμός αντίδρασης της αντίδρασης ιόντων είναι γρήγορος και η αντίδραση μεταξύ των αντίστοιχων ιόντων δεν παρεμβάλλεται από άλλα ιόντα.