Τι είναι τα ισομερή και πώς προσδιορίζεται ο αριθμός των ισομερών

Στην οργανική χημεία, το φαινόμενο να έχουμε τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά να έχουμε διαφορετικές δομές ονομάζεται ισομέρεια. Επιτρέψτε μου να σας πω λίγα λόγια για τα ισομερή.

ο

Ορισμός ισομερών

ο
Οι ενώσεις με τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές δομές ονομάζονται ισομερή, γνωστά και ως δομικά ισομερή. Ο πυρηνικός άργυρος και ο κυανικός άργυρος είναι τα πρώτα ισομερή που ανακαλύφθηκαν από τον άνθρωπο.Η χημική τους σύσταση είναι ίδια, αλλά είναι ενώσεις με διαφορετικές ιδιότητες.
ο

Πώς να κρίνουμε τον αριθμό των ισομερών

ο
1. Μέθοδος ισοδύναμου υδρογόνου:Ο προσδιορισμός του αριθμού των μονουποκαταστατών των υδρογονανθράκων εξαρτάται ουσιαστικά από τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε διαφορετικές θέσεις. Μπορεί να κριθεί με «μέθοδο ισοδύναμου υδρογόνου».
ο
2. Μέθοδος κίνησης άξονα:Για συντηγμένους αρωματικούς υδρογονάνθρακες με πολλαπλούς δακτυλίους βενζολίου μαζί, για να προσδιορίσετε εάν τα δύο είναι ισομερή, μπορείτε να σχεδιάσετε έναν άξονα και, στη συνέχεια, να κρίνετε εάν είναι ισομερή με μετάφραση ή αναστροφή ισομερούς.
ο
3. Μέθοδος σταθερό-μία-μετατόπιση-δύο:Για την κρίση των ισομερών δυαδικών υποκαταστατών, μπορεί να καθοριστεί μια θέση υποκαταστάτη και στη συνέχεια μια άλλη θέση υποκαταστάτη μπορεί να μετακινηθεί για να προσδιοριστεί ο αριθμός των ισομερών.
ο

Κρίση του αριθμού των ισομερών

ο
Η μέθοδος αξιολόγησης του αριθμού των ισομερών που αναφέρθηκαν παραπάνω μπορεί να απομνημονευθεί με αυτόν τον τύπο:ο διπλός δεσμός είναι ένας δακτύλιος και δύο δακτύλιοι και ο βαθμός ακορέστου θα πρέπει πρώτα να διακριθεί. Το αλογόνο όπως το H οξυγόνο είναι μηδέν, απλά προσθέστε 2 και αφαιρέστε το σθένος.
ο
Το παραπάνω είναι το βασικό περιεχόμενο των ισομερών. Ο ισομερισμός είναι ένα κοινό φαινόμενο στη χημεία.Ισομερή υπάρχουν ευρέως στην οργανική ύλη, όπως τα αλκάνια C5H12:n-πεντάνιο, ισοπεντάνιο, νεοπεντάνιο κ.λπ.