Τι είναι μια ενυδατωμένη ένωση;
Μια ενυδατωμένη ένωση είναι μια χημική ένωση που περιέχει μόρια νερού που συνδέονται με τα ιόντα της. Αυτά τα μόρια νερού συντονίζονται με μεταλλικά ιόντα ή άλλα συστατικά της ένωσης με ηλεκτροστατικούς ή συντεταγμένους ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ενυδατωμένες ενώσεις ονομάζονται επίσης ένδυμα.
Τα μόρια νερού σε ενυδατωμένη ένωση διατηρούνται στη θέση τους από διάφορες δυνάμεις, συμπεριλαμβανομένου:
- Συντονιστικοί δεσμοί:Αυτά σχηματίζονται όταν ένα μόριο νερού δωρίζει το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα μεταλλικό ιόν.
- δεσμός υδρογόνου:Πρόκειται για έναν τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει μεταξύ ενός μορίου νερού και ενός άλλου μορίου που έχει μερικό θετικό φορτίο.
- Δυνάμεις Van der Waals:Αυτές είναι αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων.
Ο αριθμός των μορίων νερού που συντονίζονται σε ένα μεταλλικό ιόν ή άλλο συστατικό μιας ενυδατωμένης ένωσης ονομάζεται αριθμός ενυδάτωσης. Αυτός ο αριθμός μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το μέγεθος και τη φόρτιση του μεταλλικού ιόντος, καθώς και τις συνθήκες υπό τις οποίες σχηματίζεται η ένωση.
Οι ενυδατωμένες ενώσεις βρίσκονται σε μια μεγάλη ποικιλία εφαρμογών, όπως:
- Τρόφιμα:Πολλά τρόφιμα, όπως φρούτα και λαχανικά, περιέχουν ενυδατωμένες ενώσεις. Αυτές οι ενώσεις συμβάλλουν στη διατήρηση του φαγητού και στην αποτροπή της χαλάρωσης.
- Φαρμακευτικά:Πολλά φάρμακα είναι διαθέσιμα ως ενυδατωμένες ενώσεις. Αυτή η μορφή του φαρμάκου μπορεί να βοηθήσει στη βελτίωση της διαλυτότητας και της βιοδιαθεσιμότητας του.
- Βιομηχανικές εφαρμογές:Οι ενυδατωμένες ενώσεις χρησιμοποιούνται σε μια ποικιλία βιομηχανικών εφαρμογών, όπως η παραγωγή τσιμέντου και η κατασκευή χαρτιού.
Παραδείγματα ενυδατωμένων ενώσεων
Μερικά κοινά παραδείγματα ενυδατωμένων ενώσεων περιλαμβάνουν:
- σόδα ψησίματος (διττανθρακικό νάτριο):NAHCO3 · H2O
- Αλάτι Epsom (θειικό μαγνήσιο):MGSO4 · 7H2O
- Αλάτι του Glauber (θειικό νάτριο):Na2SO4 · 10H2O
- γύψος (θειικό ασβέστιο):CASO4 · 2H2O
Αυτές οι ενώσεις περιέχουν όλα τα μόρια νερού που συντονίζονται με τα μεταλλικά ιόντα ή τα θειικά ανιόντα. Ο αριθμός των μορίων νερού που συντονίζονται σε κάθε ιόν μπορεί να ποικίλει, ανάλογα με τις συνθήκες υπό τις οποίες σχηματίζεται η ένωση.
