Ποιο είναι το χαρακτηριστικό ενός ομοιοπολικού δεσμού;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κρατούνται σε μια περιοχή μεταξύ των πυρήνων των ατόμων, που ονομάζεται μοριακό τροχιακό. Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας ισχυρός χημικός δεσμός που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε ένα μόριο.

Εδώ είναι μερικά από τα χαρακτηριστικά ενός ομοιοπολικού δεσμού:

* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου και σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.

* Αντοχή δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, αλλά όχι τόσο ισχυροί όσο οι μεταλλικοί δεσμοί. Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.

* πολικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί. Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι αυτός στην οποία τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από το άλλο άτομο.

* Μήκος δεσμού: Το μήκος ενός ομοιοπολικού δεσμού είναι η απόσταση μεταξύ των πυρήνων των δύο ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό. Το μήκος του δεσμού εξαρτάται από το μέγεθος των ατόμων και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ τους.

* Γωνία δεσμού: Η γωνία δεσμού είναι η γωνία μεταξύ δύο ομοιοπολικών δεσμών σε ένα μόριο. Η γωνία του δεσμού εξαρτάται από τη γεωμετρία του μορίου και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.

Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών:

* Μόριο υδρογόνου (Η2):Το μόριο υδρογόνου σχηματίζεται από την ομοιοπολική σύνδεση δύο ατόμων υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άλλο άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό.

* Μόριο νερού (Η2Ο):Το μόριο νερού σχηματίζεται από την ομοιοπολική σύνδεση δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου και το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας συνολικά τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Μόριο διοξειδίου του άνθρακα (CO2):Το μόριο διοξειδίου του άνθρακα σχηματίζεται από την ομοιοπολική συγκόλληση ενός ατόμου άνθρακα και δύο ατόμων οξυγόνου. Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας συνολικά τέσσερα ομοιοπολικά ομόλογα.