Πόσο ισχυρές είναι οι δυνάμεις μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό;

Η δύναμη των δυνάμεων μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μπορεί να ποσοτικοποιηθεί με την ενέργεια διάστασης των δεσμών. Η ενέργεια διάστασης των δεσμών είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων σε ένα μόριο. Συνήθως μετριέται σε μονάδες κιλοσχείας ανά mole (kJ/mol).

Η ενέργεια διάστασης των ομολόγων ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

1. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων που σχηματίζουν τον δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας έναν ισχυρότερο δεσμό.

2. σειρά δεσμών: Ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων. Όσο υψηλότερη είναι η σειρά ομολόγων, τόσο ισχυρότερο είναι ο δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων σημαίνουν ότι περισσότερα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας μια ισχυρότερη έλξη.

3. Μήκος δεσμού: Η απόσταση μεταξύ των δύο ατόμων που σχηματίζουν τον δεσμό. Όσο μικρότερο είναι το μήκος του δεσμού, τόσο ισχυρότερο είναι ο δεσμός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όσο πιο κοντά είναι τα άτομα μεταξύ τους, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη μεταξύ τους.

Γενικά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς και τους δεσμούς υδρογόνου. Οι ισχυρότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί βρίσκονται συνήθως μεταξύ ατόμων με διαφορές υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας και παραγγελίες υψηλών δεσμών.

Μερικά παραδείγματα ενεργειών διάστασης ομολόγων για κοινούς ομοιοπολικούς δεσμούς:

- Ο δεσμός H-H:436 kJ/mol

- C-C Bond:348 kJ/mol

- C-H Bond:413 kJ/mol

- N-H Bond:391 kJ/mol

- Ο δεσμός O-H:463 kJ/mol

Αυτές οι τιμές απεικονίζουν το εύρος των δυνάμεων των δεσμών που μπορούν να υπάρχουν σε ομοιοπολικούς δεσμούς.