bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί προσθέτουμε οξικό οξύ σε κατακρήμνιση βαρίου;

Το οξικό οξύ προστίθεται συνήθως στις αντιδράσεις κατακρημνίσεων χλωριούχου βαρίου για διάφορους λόγους:

1. Ελεγχόμενη βροχόπτωση: Το οξικό οξύ βοηθά στον έλεγχο του ρυθμού βροχόπτωσης επιβραδύνοντας τον σχηματισμό του ίζημα του θειικού βαρίου. Αυτό επιτρέπει τον σχηματισμό μεγαλύτερων, περισσότερων κρυσταλλικών σωματιδίων, τα οποία είναι ευκολότερα φιλτράρισμα και χειρισμό.

2. Το θειικό βάριο μπορεί να συνεργαστεί με άλλα ιόντα που υπάρχουν στο διάλυμα, όπως το ασβέστιο και το στροντίο. Το οξικό οξύ βοηθά στην πρόληψη αυτής της συν-κατακράτησης με συμπλοκή με αυτά τα ιόντα και τη διατήρησή τους σε διάλυμα.

3. Ρύθμιση ρΗ: Το οξικό οξύ μειώνει το ρΗ του διαλύματος, το οποίο βοηθά να διατηρηθεί το ίζημα του θειικού βαρίου σε εναιώρημα και τον εμποδίζει να επαναπροσδιορίσει.

4. Διάλυση των παρεμβαλλόμενων ειδών: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το οξικό οξύ μπορεί να βοηθήσει στη διάλυση των παρεμβολών ειδών που μπορεί να εμποδίσουν την πλήρη βροχόπτωση του θειικού βαρίου. Για παράδειγμα, μπορεί να διαλύσει μεταλλικά οξείδια και υδροξείδια που μπορούν να παρεμβαίνουν στον σχηματισμό του ίζημα θειικού βαρίου.

5. Ενισχυμένη διήθηση: Η προσθήκη οξικού οξέος μπορεί να βελτιώσει τις ιδιότητες διήθησης του ίζημα θειικού βαρίου, καθιστώντας το πιο συμπαγές και ευκολότερο να φιλτράρει. Αυτό μπορεί να είναι ευεργετικό όταν διαχωρίζεται το ίζημα από το διάλυμα.

Συνολικά, η προσθήκη αντιδράσεων καθίζησης οξικού οξέος σε βάριο παρέχει τον έλεγχο του ρυθμού καθίζησης, εμποδίζει τη συν-καταβολή, ρυθμίζει το ρΗ, βοηθά στη διάλυση των παρεμβολών ειδών και βελτιώνει τα χαρακτηριστικά διήθησης του ίζημα του θειικού βαρίου.

Διαφορά μεταξύ ατόμου και ιόντος

Διαφορά μεταξύ ατόμου και ιόντος

Κύρια διαφορά – Άτομο εναντίον ιόντων Τα άτομα είναι τα δομικά στοιχεία της ύλης. Όλη η ύλη αποτελείται από άτομα. Νωρίτερα, οι επιστήμονες πίστευαν ότι ένα άτομο δεν μπορεί να διαιρεθεί περαιτέρω. Αλλά μεταγενέστερες ανακαλύψεις διαπίστωσαν ότι τα άτομα μπορούν να χωριστούν περαιτέρω σε υποατομικά

Πώς αλληλεπιδρούν πολικά και μη μόρια μεταξύ τους

Πώς αλληλεπιδρούν πολικά και μη μόρια μεταξύ τους

Τόσο πολικά όσο και μη πολικά μόρια βρίσκονται σε ομοιοπολικές ουσίες. Ορισμένα ομοιοπολικά μόρια έχουν την ικανότητα να πολώνονται και μερικά όχι. Τα πολικά μόρια και τα μη πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους με διαφορετικούς τρόπους. Τα πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους με δυνάμεις όπως οι

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.