Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση ενός δείγματος μεταλλικού ψευδαργύρου που αντιδρά εντελώς με υδροχλωρικό οξύ;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ μεταλλικού ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος είναι:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Σε αυτή την αντίδραση, ο στερεός ψευδάργυρος (Zn) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε ένα υδατικό διάλυμα για την παραγωγή χλωριούχου ψευδαργύρου (ZNCL2) με τη μορφή υδατικού διαλύματος και αερίου υδρογόνου (Η2). Η αντίδραση περιλαμβάνει μεταφορά ηλεκτρονίων από ιόντα ψευδαργύρου σε υδρογόνο, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντων ψευδαργύρου και αερίου υδρογόνου. Η εξίσωση είναι ισορροπημένη για να εξασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος και από τις δύο πλευρές.