27,0 ml 0,45 Μ ΝΑΟΗ εξουδετερώνεται κατά 20 ένα διάλυμα HCl Η μοριακή είναι;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ NaOH και HCl είναι:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Για να προσδιορίσουμε τη γραμμομορυχία του διαλύματος HCl, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον τύπο:

Moles του HCl =μοριαρότητα του NaOH × όγκος NaOH (σε λίτρα)

Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τον όγκο του NaOH από χιλιοστόλιτρα (ML) σε λίτρα (L):

Όγκος NaOH =27,0 ml =0,027 L

Τώρα, μπορούμε να υπολογίσουμε τα κομμάτια του HCl:

ΜΟΝΑΔΑ HCL =0,45 m × 0,027 L =0,01215 moles

Στη συνέχεια, πρέπει να βρούμε τον όγκο του διαλύματος HCl που αντέδρασε με τα 0,01215 moles του HCl. Ας υποθέσουμε ότι ο όγκος του διαλύματος HCl είναι V λίτρα.

Μοριακή HCL =moles του HCl / όγκος HCl (σε λίτρα)

0,20 m =0,01215 moles / v

Επίλυση για V, παίρνουμε:

V =0,01215 moles / 0,20 m =0,06075 L

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη HCl είναι 0,20 Μ και ο όγκος του διαλύματος HCl που απαιτείται για την εξουδετέρωση είναι 0,06075 L ή 60,75 mL.