Πώς μπορούν οι κανόνες διαλυτότητας να βοηθήσουν στην πρόβλεψη του προϊόντος μιας αντίδρασης;
1. Πρόβλεψη του σχηματισμού ενός ίζημα:
* Προσδιορισμός αδιάλυτων προϊόντων: Όταν αντιδρούν δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις, μπορούν να ανταλλάξουν ιόντα. Εάν ο συνδυασμός αυτών των ιόντων έχει ως αποτέλεσμα μια αδιάλυτη ένωση σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας, θα σχηματιστεί ένα ίζημα. Αυτή είναι η βάση πολλών αντιδράσεων βροχόπτωσης.
* Παράδειγμα: Η ανάμειξη ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου (AgNO3) με διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός λευκού ίζημα του χλωριούχου αργύρου (AGCL), το οποίο είναι αδιάλυτο σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας. Το άλλο προϊόν, νιτρικό νάτριο (NANO3), παραμένει διαλυμένο.
* Προσδιορισμός της κινητήριας δύναμης για μια αντίδραση: Ο σχηματισμός ενός αδιάλυτου ίζημα είναι συχνά η κινητήρια δύναμη για να συμβεί μια αντίδραση. Το σύστημα επιδιώκει να ελαχιστοποιήσει την παρουσία αδιάλυτων ενώσεων.
2. Πρόβλεψη του σχηματισμού αερίου:
* Προσδιορισμός πτητικών προϊόντων: Ορισμένες αντιδράσεις παράγουν αέρια προϊόντα. Ενώ οι κανόνες διαλυτότητας δεν προβλέπουν άμεσα τον σχηματισμό αερίου, μπορούν να βοηθήσουν να διαπιστωθεί εάν ένα αέριο είναι πιθανό να απελευθερωθεί με βάση τη διαλυτότητα των αντιδραστηρίων και των δυνητικών προϊόντων.
* Παράδειγμα: Η ανάμειξη ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος (HCl) με διάλυμα ανθρακικού νατρίου (Na2CO3) παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα (CO2) ως προϊόν.
3. Πρόβλεψη του σχηματισμού ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη:
* Προσδιορισμός ασθενών οξέων ή βάσεων: Ορισμένες αντιδράσεις μπορεί να παράγουν αδύναμα οξέα ή βάσεις, οι οποίες είναι λιγότερο διαλυτές στο νερό. Ενώ οι κανόνες διαλυτότητας δεν επικεντρώνονται σε αυτά, μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να διαπιστωθεί εάν ο συνδυασμός ιόντων θα είχε ως αποτέλεσμα ένα προϊόν που είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης.
* Παράδειγμα: Η ανάμειξη ενός διαλύματος οξικού νατρίου (NACh3COO) με ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει οξικό οξύ (CH3COOH), το οποίο είναι ένα αδύναμο οξύ και επομένως λιγότερο διαλυτό.
Συνοπτικά, κανόνες διαλυτότητας:
* Βοηθήστε στην πρόβλεψη του σχηματισμού στερεών ιζημάτων.
* Μπορεί να βοηθήσει έμμεσα να προσδιορίσει εάν ένα αέριο είναι πιθανό να παραχθεί.
* Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον εντοπισμό προϊόντων που είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι κανόνες διαλυτότητας είναι γενικεύσεις και υπάρχουν εξαιρέσεις. Ωστόσο, παρέχουν ένα χρήσιμο πλαίσιο για την πρόβλεψη των προϊόντων των αντιδράσεων που περιλαμβάνουν ιοντικές ενώσεις.
