Πώς φαίνεται ο νόμος της μάζας διατήρησης από μια ισορροπημένη χημική αντίδραση;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστημάτων που σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Μια ισορροπημένη χημική αντίδραση καταδεικνύει αυτήν την αρχή από:

* Αντιπροσωπεύοντας τους χημικούς τύπους: Οι χημικοί τύποι σε μια ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν με ακρίβεια τα άτομα και τα μόρια που εμπλέκονται στην αντίδραση.

* Διατήρηση ίσου αριθμού κάθε τύπου ατόμου: Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο εξασφαλίζουν ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου (CH4) με οξυγόνο (Ο2) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O).

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Ισορροπημένη εξίσωση:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια: Στην αριστερή πλευρά, έχουμε ένα άτομο άνθρακα (C), τέσσερα άτομα υδρογόνου (Η) και δύο άτομα οξυγόνου (Ο).

* Προϊόντα: Στη δεξιά πλευρά, έχουμε επίσης ένα άτομο άνθρακα (C), τέσσερα άτομα υδρογόνου (Η) και τέσσερα άτομα οξυγόνου (Ο).

Με την εξισορρόπηση της εξίσωσης, διασφαλίζουμε ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (μεθάνιο και οξυγόνο) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (διοξείδιο του άνθρακα και νερό). Κανένα άτομο δεν χάνονται ή αποκτήθηκαν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, μόνο αναδιαμορφώθηκαν, επιβεβαιώνοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.