Εάν έχετε 25g ψευδαργύρου και 300g θείο, ποια είναι η μάζα της περίσσειας;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου (Zn) και θείου (S) παράγει σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS):
Zn + S → ZNS
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου:
* Zn:65,38 g/mol
* S:32,06 g/mol
3. Υπολογίστε τα κροταλεία κάθε αντιδραστηρίου:
* Moles του Zn =(25 g) / (65,38 g / mol) =0,383 mol
* Moles S =(300 g) / (32,06 g / mol) =9,35 mol mol
4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα, υπαγορεύοντας την ποσότητα του προϊόντος που σχηματίζεται. Για να το καταλάβουμε, πρέπει να συγκρίνουμε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Zn και S. Αυτό σημαίνει για κάθε 1 mole του Zn, χρειαζόμαστε 1 mole του S για να αντιδράσει πλήρως.
Δεδομένου ότι έχουμε 0,383 moles του Zn και 9,35 moles του S, μπορούμε να δούμε ότι έχουμε σημαντικά περισσότερο θείο από ό, τι χρειάζεται. Επομένως, ψευδάργυρος (Zn) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .
5. Υπολογίστε τη μάζα της περίσσειας αντιδραστηρίου:
Για να βρούμε τη μάζα της περίσσειας αντιδραστηρίου (θείο), πρέπει πρώτα να καθορίσουμε πόσο θείο απαιτείται για να αντιδράσει με το περιοριστικό αντιδραστήριο (ψευδάργυρος):
* Moles του s που απαιτείται =0,383 moles zn * (1 mole s / 1 mole zn) =0,383 moles s
Τώρα, μπορούμε να υπολογίσουμε τη μάζα του θείου που απαιτείται:
* Μάζα του S που απαιτείται =0,383 moles * 32,06 g/mol =12,27 g
Τέλος, υπολογίστε τη μάζα υπερβολικού θείου:
* Μάζα της περίσσειας S =300 g (αρχική) - 12,27 g (απαιτείται) = 287,73 g
απάντηση: Η υπερβολική μάζα αντιδραστηρίου είναι 287,73 g θείου .
