Γιατί μπορεί να επιταχύνει η αντίδραση επιτάχυνσης του καταλύτη ακόμη και σε χαμηλή θερμοκρασία;
καταλύτες και ενέργεια ενεργοποίησης
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Κάθε χημική αντίδραση απαιτεί μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας για να ξεκινήσετε. Αυτό ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης. Σκεφτείτε το σαν να πιέζετε ένα βράχο -ανηφορικό - χρειάζεται μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεράσετε την κορυφή και να κυλήσετε την άλλη πλευρά.
* Καταλύτες χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης: Οι καταλύτες λειτουργούν παρέχοντας μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με *χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης *. Αυτό σημαίνει ότι τα αντιδραστήρια χρειάζονται λιγότερη ενέργεια για να φτάσουν στη μεταβατική κατάσταση και να σχηματίσουν προϊόντα.
Ρύθμιση θερμοκρασίας και αντίδρασης
* Θερμοκρασία και συγκρούσεις: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν την κινητική ενέργεια των μορίων, προκαλώντας τους να συγκρούονται συχνότερα και με μεγαλύτερη δύναμη. Αυτό αυξάνει την πιθανότητα επιτυχημένων συγκρούσεων που οδηγούν σε σχηματισμό προϊόντων.
* ΚΑΤΑΛΟΓΕΣ BYPASS ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ: Οι καταλύτες δεν αυξάνουν τη θερμοκρασία. Αντ 'αυτού, κάνουν την αντίδραση πιο εύκολο να συμβεί στην υπάρχουσα θερμοκρασία. Καταβάλλουν αποτελεσματικά περισσότερες συγκρούσεις επιτυχημένες, ακόμη και αν τα μόρια δεν κινούνται τόσο γρήγορα λόγω της χαμηλότερης θερμοκρασίας.
αναλογία
Φανταστείτε ότι έχετε ένα βουνό που πρέπει να περάσουν τα αυτοκίνητα για να φτάσετε σε έναν προορισμό. Το πέρασμα είναι πολύ υψηλό και τα αυτοκίνητα απαιτούν πολλά καύσιμα για να το ξεπεράσουν. Μια σήραγγα είναι χτισμένη μέσα από το βουνό, καθιστώντας το ταξίδι πολύ πιο εύκολο και απαιτεί λιγότερα καύσιμα.
* Mountain Pass: Αντιπροσωπεύει την αρχική οδό αντίδρασης με υψηλή ενέργεια ενεργοποίησης.
* σήραγγα: Αντιπροσωπεύει την καταλυόμενη οδό με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.
* αυτοκίνητα: Αντιπροσωπεύουν τα μόρια αντιδραστηρίου.
* καύσιμο: Αντιπροσωπεύει την ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί η ενέργεια ενεργοποίησης.
Βασικά σημεία
* Οι καταλύτες δεν αλλάζουν την ισορροπία μιας αντίδρασης. Επιταχύνουν μόνο τον ρυθμό με τον οποίο επιτυγχάνεται η ισορροπία.
* Οι καταλύτες δεν καταναλώνονται στην αντίδραση, έτσι ώστε να μπορούν να χρησιμοποιηθούν επανειλημμένα.
* Οι καταλύτες μπορεί να είναι πολύ συγκεκριμένοι, δουλεύοντας μόνο με ορισμένες αντιδράσεις ή αντιδραστήρια.
Παραδείγματα
* ένζυμα: Βιολογικοί καταλύτες που επιταχύνουν τις βιοχημικές αντιδράσεις σε ζωντανούς οργανισμούς.
* Καταλυτικοί μετατροπείς στα αυτοκίνητα: Μετατρέψτε τα επιβλαβή καυσαέρια σε λιγότερο επιβλαβείς ουσίες.
* Μεταλλικοί καταλύτες σε βιομηχανικές διεργασίες: Χρησιμοποιείται για την παραγωγή πολλών χημικών ουσιών, πλαστικών και καυσίμων.
