Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φωσφόρου (P);
1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P³
Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα subshell (ες) με 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει ένα subshell (ες) με 2 ηλεκτρόνια.
* 2p⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει ένα υπο -κύκλο (P) με 6 ηλεκτρόνια.
* 3S2: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει ένα subshell (ες) με 2 ηλεκτρόνια.
* 3p³: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει μία υπο -σχολή (P) με 3 ηλεκτρόνια.
Επεξήγηση:
* Ο φωσφόρος έχει ατομικό αριθμό 15, που σημαίνει ότι έχει 15 πρωτόνια και 15 ηλεκτρόνια.
* Γεμίζουμε τα τροχιακά κατά σειρά αύξησης των ενεργειακών επιπέδων, ακολουθώντας την αρχή του Aufbau.
* Το subshell S μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια και το subshell P μπορεί να συγκρατήσει έως και 6 ηλεκτρόνια.
* Το 3P Subshell έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια στο φωσφόρο, αφήνοντας 3 κενούς χώρους. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο φωσφόρος είναι εξαιρετικά αντιδραστικός και τείνει να κερδίσει 3 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
