Ποια είναι η σχέση μεταξύ του σημείου βρασμού του αλκοόλ και των ατόμων αριθμού στα μόρια του;
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο βρασμού:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου στις αλκοόλες), τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.
* Μοριακό βάρος: Γενικά, τα μεγαλύτερα μόρια με υψηλότερα μοριακά βάρη έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των αυξημένων δυνάμεων van der Waals.
* διακλάδωση: Περισσότερα διακλαδισμένα μόρια έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού επειδή έχουν λιγότερη επιφάνεια για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από τα μη πολωτικά μόρια λόγω των αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης.
σχέση με τον αριθμό των ατόμων:
* Η άμεση συσχέτιση δεν είναι εγγύηση: Ενώ ένας μεγαλύτερος αριθμός ατόμων συνήθως σημαίνει υψηλότερο μοριακό βάρος, το οποίο μπορεί να οδηγήσει σε υψηλότερα σημεία βρασμού, δεν είναι μια εγγυημένη σχέση.
* Η δομή έχει σημασία: Δύο αλκοόλες με τον ίδιο αριθμό ατόμων μπορούν να έχουν σημαντικά διαφορετικά σημεία βρασμού λόγω των διαφορών στις δομές, τη διακλάδωση και τις λειτουργικές ομάδες.
Παράδειγμα:
* μεθανόλη (CH3OH): Σημείο βρασμού =64,7 ° C
* αιθανόλη (C2H5OH): Σημείο βρασμού =78,4 ° C
* 1-προπανόλη (C3H7OH): Σημείο βρασμού =97,2 ° C
Σε αυτό το παράδειγμα, καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ατόμων άνθρακα (και επομένως ο αριθμός των ατόμων), το σημείο βρασμού αυξάνεται επίσης. Αυτό συμβαίνει λόγω των αυξημένων δυνάμεων van der Waals και του μεγαλύτερου μοριακού βάρους.
Ωστόσο:
* ισοπροπανόλη (C3H7OH): Σημείο βρασμού =82.5 ° C
Η ισοπροπανόλη έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων με την 1-προπανόλη, αλλά ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού λόγω της διακλαδισμένης δομής της, γεγονός που μειώνει τις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
Συμπέρασμα:
Ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο αλκοόλ είναι μόνο ένας παράγοντας που επηρεάζει το σημείο βρασμού του. Άλλοι παράγοντες, όπως το μοριακό βάρος, η διακλάδωση και οι ενδομοριακές δυνάμεις, διαδραματίζουν πολύ μεγαλύτερο ρόλο.
