Ποια είναι η μοριακή μάζα ενός άγνωστου αερίου σε ένα δοχείο 1,8L εάν 589 g έχει πίεση. .090ATM στα 20C;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα του άγνωστου αερίου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* T (Kelvin) =t (Κελσίου) + 273.15

* T =20 ° C + 273.15 =293.15 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

* PV =NRT

* P =πίεση (atm) =0.090 atm

* V =όγκος (L) =1,8 L

* n =moles αερίου (mol)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/mol · k

* T =θερμοκρασία (k) =293.15 k

3. Λύστε για moles (n)

* n =(PV) / (RT)

* n =(0,090 atm * 1,8 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 293,15 K)

* n ≈ 0,067 mol

4. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα

* Μοριακή μάζα =μάζα (g) / moles (mol)

* Μοριακή μάζα =589 g / 0,067 mol

* Μοριακή μάζα ≈ 8800 g/mol

Επομένως, η μοριακή μάζα του άγνωστου αερίου είναι περίπου 8800 g/mol

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει ότι το αέριο συμπεριφέρεται ιδανικά. Στην πραγματικότητα, τα αέρια μπορούν να αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.