Είναι η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή ελκυστική δύναμη.
Εδώ είναι γιατί:
* Ισχυρότερη από τις αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Οι δεσμοί υδρογόνου προκύπτουν από την ειδική αλληλεπίδραση μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθορίνη) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.
* Αδύναμη από τους ομοιοπολικούς δεσμούς: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρότεροι από τις τυπικές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης, εξακολουθούν να είναι σημαντικά ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι κυρίως ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις.
Εδώ είναι μια χρήσιμη αναλογία:
Φανταστείτε έναν ισχυρό μαγνήτη (ομοιοπολικός δεσμός) που κρατάει δύο κομμάτια μετάλλου μαζί. Τώρα, φανταστείτε έναν ασθενέστερο μαγνήτη (δεσμός υδρογόνου) που προσελκύει δύο κομμάτια μετάλλου, αλλά δεν τα κρατάει μαζί τόσο σφιχτά.
Σημασία της σύνδεσης υδρογόνου:
Παρά το γεγονός ότι είναι ασθενέστερο από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι δεσμοί υδρογόνου είναι κρίσιμοι για πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες, όπως:
* Ιδιότητες νερού: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, την επιφανειακή τάση και την ικανότητα να δρουν ως διαλύτης.
* Δομή πρωτεΐνης: Οι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στη διατήρηση του σχήματος και της λειτουργίας των πρωτεϊνών.
* Δομή DNA: Οι δεσμοί υδρογόνου συγκρατούν τα δύο σκέλη του DNA, επιτρέποντας την αντιγραφή και τη μεταγραφή.
Έτσι, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου δεν είναι οι ισχυρότερες δυνάμεις, εξακολουθούν να είναι απαραίτητες για πολλές σημαντικές βιολογικές και χημικές διεργασίες.
