Γιατί η ομάδα 2 μέταλλα σχηματίζουν ιόντα με χρεώσεις;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα της ομάδας 2 έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (S-orbital).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κανόνας οκτάδων).
* ιονισμός: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, τα μέταλλα της ομάδας 2 χάνουν εύκολα τα δύο εξώτατα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζοντας κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) με φορτίο +2.
Παράδειγμα:
* μαγνήσιο (mg) έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2, 8, 2. Χάνει τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια του για να σχηματίσει ένα ιόν mg²⁺ με σταθερή διαμόρφωση παρόμοια με το νέον (2, 8).
Συνοπτικά:
Το φορτίο +2 στα ιόντα μετάλλων της ομάδας 2 προκύπτει από την τάση τους να χάσουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων οκτάδων. Αυτή η τάση καθοδηγείται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου πυρήνα και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων, καθιστώντας το ενεργά ευνοϊκό για αυτά τα μέταλλα να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα.
