Ποιος είναι ο αριθμός των μη δεσμευμένων ζεύγους ηλεκτρονίων στο κεντρικό Atom NH2CL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη δεσμευμένων ζεύγους ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο στο NH2CL (χλωραμίνη):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* αζώτου (n) είναι το κεντρικό άτομο επειδή είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό.

* υδρογόνο (h) και χλώριο (cl) είναι τα γύρω άτομα.

* αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα.

* χλωρίνη έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Η δομή Lewis μοιάζει με αυτό:

H

|

N - Cl

|

H

2. Ηλεκτρονικά σθένους Count:

* Άζωτο:5

* Υδρογόνο (2 άτομα):2

* Χλώριο:7

* Σύνολο:14 ηλεκτρόνια σθένους

3. Διανομή ηλεκτρόνων:

* Κάθε μεμονωμένος δεσμός (N-H και N-CL) χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια.

* Υπάρχουν 3 δεσμοί, χρησιμοποιώντας 6 ηλεκτρόνια.

* Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:14 - 6 =8 ηλεκτρόνια.

* Τοποθετήστε τα υπόλοιπα 8 ηλεκτρόνια γύρω από το κεντρικό άτομο αζώτου ως ζεύγη Lone (4 ζεύγη ηλεκτρονίων).

4. Προσδιορίστε τα μη δεσμευτικά ζεύγη:

* Το άτομο αζώτου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων (4 ηλεκτρόνια).

Επομένως, ο αριθμός των μη δεσμευμένων ζεύγους ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο (άζωτο) στο NH2CL είναι 2.