Πώς ανακαλύπτετε τι έχει το άτομο μόνο με τα ηλεκτρόνια;
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να έχετε άτομα με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 έχουν 6 ηλεκτρόνια, αλλά έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
* ιόντα: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, να γίνουν ιόντα. Ένα ουδέτερο άτομο νατρίου (Na) έχει 11 ηλεκτρόνια, αλλά ένα ιόν νατρίου (Na+) έχει μόνο 10.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Ενώ η διαμόρφωση ηλεκτρονίων (η διάταξη των ηλεκτρονίων σε επίπεδα ενέργειας) μπορεί να σας δώσει ενδείξεις για το στοιχείο, δεν προσδιορίζει μοναδικά το άτομο.
Τι χρειάζεστε για να καθορίσετε το άτομο:
1. Αριθμός πρωτονίων: Ο αριθμός των πρωτονίων καθορίζει τον ατομικό αριθμό, ο οποίος προσδιορίζει μοναδικά ένα στοιχείο. Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο.
2. αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας (πρωτόνια + νετρόνια) μπορεί να βοηθήσει στη διάκριση μεταξύ ισότοπων του ίδιου στοιχείου.
Παράδειγμα:
Εάν έχετε ένα άτομο με 8 ηλεκτρόνια, μπορείτε να συμπεράνετε τα εξής:
* ουδέτερο άτομο: Έχει 8 πρωτόνια (δεδομένου ότι ο αριθμός των πρωτονίων ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο).
* Στοιχείο: Είναι οξυγόνο (το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό 8).
* Isotope: Θα χρειαστείτε τον αριθμό μάζας για να προσδιορίσετε το συγκεκριμένο ισότοπο (π.χ. οξυγόνο-16 ή οξυγόνο-18).
Συνοπτικά, ο αριθμός των ηλεκτρονίων από μόνο του δεν αρκεί για να εντοπίσει ένα άτομο. Χρειάζεστε πρόσθετες πληροφορίες όπως ο αριθμός των πρωτονίων (ατομικός αριθμός) και ενδεχομένως ο αριθμός μάζας για να προσδιορίσετε το συγκεκριμένο άτομο.
