Ποια είναι η σχέση μεταξύ ατομικών αριθμών και ιοντικών ακτίνων στοιχείων στην ομάδα 3Α;
Γενική τάση:
* Ιονικές ακτίνες αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα 3Α.
Επεξήγηση:
* Ατομικός αριθμός και κελύφη ηλεκτρονίων: Ο ατομικός αριθμός αυξάνεται καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται. Κάθε πρόσθετο κέλυφος προσθέτει στο μέγεθος του ατόμου.
* Εφέ θωράκισης: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, αυξάνεται ο αριθμός των εσωτερικών ηλεκτρονίων (ηλεκτρόνια πυρήνα). Αυτά τα ηλεκτρόνια πυρήνα προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σθένους από την έλξη του πυρήνα. Αυτό το φαινόμενο θωράκισης μειώνει το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που αισθάνεται τα ηλεκτρόνια σθένους, επιτρέποντάς τους να καταλάβουν ένα μεγαλύτερο χώρο.
* Ιονικός σχηματισμός: Τα στοιχεία της ομάδας 3Α τείνουν να σχηματίζουν +3 ιόντα χάνοντας τα τρία ηλεκτρόνια σθένους τους. Η απώλεια αυτών των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μείωση της απόρριψης ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ιόν μικρότερο από το ουδέτερο άτομο. Ωστόσο, η αύξηση του μεγέθους λόγω των πρόσθετων κελυφών ηλεκτρονίων εξακολουθεί να κυριαρχεί, με αποτέλεσμα τη συνολική αύξηση των ιοντικών ακτίνων καθώς μετακινείτε την ομάδα.
Παράδειγμα:
* Το βόριο (b) έχει τη μικρότερη ιοντική ακτίνα, ακολουθούμενη από αλουμίνιο (AL), γαλλικό (GA), ινδικό (in) και thallium (TL).
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν κάποιες μικρές παραλλαγές στην τάση λόγω παραγόντων όπως η συστολή D-block και η συστολή λανθανιδίου. Ωστόσο, η συνολική τάση των αυξανόμενων ιοντικών ακτίνων με αυξανόμενο ατομικό αριθμό στην ομάδα 3Α παραμένει έγκυρη.
