Οι υδρόφιλες ουσίες προσελκύονται από νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Οι υδρόφιες ουσίες είναι συνήθως πολικές, που σημαίνει ότι έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου μέσα στα μόρια τους. Αυτό δημιουργεί περιοχές μερικής θετικού και μερικού αρνητικού φορτίου, παρόμοια με τα μόρια νερού, τα οποία είναι επίσης πολικά.
* δεσμός υδρογόνου: Οι μερικές φορτίες σε υδρόφιλα μόρια τους επιτρέπουν να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτές οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις είναι ο πρωταρχικός λόγος έλξης μεταξύ υδρόφιλων ουσιών και νερού.
Παραδείγματα υδρόφιλων ουσιών περιλαμβάνουν:
* σάκχαρα: Όπως και η γλυκόζη, έχουν πολλές πολικές υδροξυλικές ομάδες που σχηματίζουν εύκολα δεσμούς υδρογόνου με νερό.
* άλατα: Τα άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαχωρίζονται σε ιόντα σε νερό, σχηματίζοντας ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις.
* Πολλές πρωτεΐνες και αμινοξέα: Περιέχουν πολικές πλευρικές αλυσίδες που αλληλεπιδρούν με νερό.
Αντίθετα, οι υδρόφοβες ουσίες απωθούνται από το νερό. Είναι τυπικά μη πολτραφή και δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
