Γιατί μερικοί άνθρωποι λένε ότι το υδρογόνο θα πρέπει να είναι πάνω από το λίθιο Li και άλλοι υποστηρίζουν ότι φθορίου F;
Επιχειρήματα για υδρογόνο πάνω από το λίθιο (Li):
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο 1S του τροχιακό, παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, Κ, κλπ.). Αυτή η διαμόρφωση υποδηλώνει ότι θα μπορούσε να τοποθετηθεί στην ομάδα 1.
* Ιονικές ιδιότητες: Το υδρογόνο μπορεί να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα ιόν +1 (Η +), παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα.
* Αντιδραστικότητα: Το υδρογόνο τείνει να αντιδρά με μη μέταλλα, παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα.
Επιχειρήματα για υδρογόνο πάνω από το φθόριο (F):
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ιόν (Η-), παρόμοιο με τα αλογόνα (F, CL, BR, i).
* ομοιοπολική σύνδεση: Το υδρογόνο σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα, παρόμοια με τα αλογόνα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τιμή ηλεκτροαρνητικότητας του υδρογόνου είναι κοντά σε εκείνη των μη μεταλλικών.
Η αλήθεια:είναι θέμα προοπτικής
* Χωρίς τέλεια τοποθέτηση: Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα μοντέλο και καμία τοποθέτηση υδρογόνου δεν είναι τελείως τέλεια. Εμφανίζει ιδιότητες που είναι μοναδικές και επικαλύπτονται με διαφορετικές ομάδες.
* Διαφορετικές προοπτικές: Μερικοί επιστήμονες υπογραμμίζουν τον μεταλλικό και ιοντικό χαρακτήρα του υδρογόνου, οδηγώντας τους να το τοποθετήσουν πάνω από το λίθιο. Άλλοι υπογραμμίζουν τον μη μεταλλικό και ομοιοπολικό χαρακτήρα του, οδηγώντας τους να το τοποθετήσουν πάνω από το φθόριο.
* καμία επίσημη συναίνεση: Το IUPAC (Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας) τοποθετεί επισήμως το υδρογόνο πάνω από το λίθιο στον περιοδικό πίνακα του. Ωστόσο, άλλοι πίνακες και εγχειρίδια μπορούν να παρουσιάσουν εναλλακτικές τοποθετήσεις.
Συμπερασματικά:
Η συζήτηση σχετικά με τη θέση του υδρογόνου είναι μια απόδειξη για τη σύνθετη χημεία του. Ενώ υπάρχουν ισχυρά επιχειρήματα και για τις δύο τοποθετήσεις, η τοποθέτηση του IUPAC πάνω από το λίθιο είναι το πιο συχνά αποδεκτό πρότυπο.
