Τι συγκρατεί τα μόρια;
1. Ενδομοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν * μέσα σε ένα μόριο, κρατώντας τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν το ίδιο το μόριο. Οι ισχυρότερες από αυτές τις δυνάμεις είναι χημικοί δεσμοί , που μπορεί να είναι τριών κύριων τύπων:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού σε οργανικά μόρια, όπως το νερό (H₂O) και το μεθάνιο (CH₄).
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο άτομο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν επιτραπέζιο άλας (NaCl) και χλωριούχο κάλιο (KCL).
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται σε μέταλλα όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτό δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
2. Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν * μεταξύ των μορίων *, κρατώντας τα μαζί και επηρεάζοντας τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών όπως το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού τους. Είναι γενικά ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις, αλλά εξακολουθούν να διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό της συμπεριφοράς της ύλης. Ορισμένες κοινές διαμοριακές δυνάμεις περιλαμβάνουν:
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ένας ισχυρός τύπος διαμοριακής δύναμης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, οδηγώντας σε ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων. Το νερό είναι ένα καλό παράδειγμα μιας ουσίας που παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτές οι αλληλεπιδράσεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει μερικό θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει μερικό αρνητικό φορτίο. Αυτές οι μερικές χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, οδηγώντας σε ασθενέστερη έλξη από τη δέσμευση υδρογόνου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές είναι οι πιο αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, που υπάρχουν σε όλα τα μόρια. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια. Αυτές οι δυνάμεις είναι ιδιαίτερα σημαντικές σε μη πολικά μόρια.
Ο τύπος και η αντοχή των δυνάμεων που συγκρατούν μόρια καθορίζουν μαζί την κατάσταση της ύλης (στερεό, υγρό ή αέριο) και διάφορες άλλες ιδιότητες όπως το ιξώδες, η επιφανειακή τάση και η μεταβλητότητα.
