Ρωτήστε μας οτιδήποτε είναι οτιδήποτε (C8H18) βρίσκεται στη βενζίνη. Κάνοντας για καύσιμο μια αντίδραση καύσης. Η μη ισορροπημένη οκτανική αντίδραση που φαίνεται παρακάτω. C8H18 PLUS O2 CO2 H2O ΘΕΡΜΑΤΑ W;

Έχετε απολύτως δίκιο! Ας εξισορροπήσουμε αυτήν την αντίδραση καύσης του οκτανίου.

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

C₈h₁₈ + o₂ → co₂ + h₂o + θερμότητα

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. άνθρακα (c): Ξεκινήστε εξισορροπώντας τα άτομα άνθρακα. Υπάρχουν 8 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά (στο C₈H₁₈), οπότε χρειαζόμαστε 8 στη δεξιά πλευρά:

C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + h₂o + θερμότητα

2. υδρογόνο (h): Υπάρχουν 18 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά (στο C₈H₁₈). Για να πάρουμε 18 στα δεξιά, χρειαζόμαστε 9 μόρια νερού:

C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + 9h₂o + θερμότητα

3. οξυγόνο (o): Τώρα, μετρήστε τα άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά. Έχουμε 16 από το CO₂ (8 x 2) και 9 από το H₂O (9 x 1), συνολικού ύψους 25 ατόμων οξυγόνου. Για να πάρουμε 25 στα αριστερά, χρειαζόμαστε 25/2 μπροστά από το O₂:

C₈H₁₈ + (25/2) O₂ → 8co₂ + 9h₂o + Θερμότητα

4. απλοποιήστε (προαιρετικό): Δεν είναι χαρακτηριστικό να έχουμε κλάσματα σε χημικές εξισώσεις. Πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O + ΘΕΡΜΑ

Ισορροπημένη εξίσωση:

2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + θερμότητα

Τι γίνεται με το "W" στην εξίσωση σας;

Το "W" πιθανόν να αντιπροσωπεύει την εργασία, η οποία επίσης απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης καύσης. Ωστόσο, η εργασία περιλαμβάνεται συνήθως ως αλλαγή στην ενθαλπία (ΔH) στο συνολικό ενεργειακό ισοζύγιο της αντίδρασης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις αντιδράσεις καύσης ή τις ενεργειακές αλλαγές στις χημικές αντιδράσεις!