Τι είδους δεσμός έχει το οξυγόνο και το φθορίου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο είναι επίσης πολύ ηλεκτροαρνητικό, αλλά λιγότερο από το φθόριο.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Όταν ο δεσμός οξυγόνου και φθορίου, μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ωστόσο, επειδή το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο φθορίου (δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ+).
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου το ένα άκρο του δεσμού έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
Επομένως, ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και φθορίου είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
