Τι είδους δεσμός έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η διαφορά αναγκάζει τα ηλεκτρόνια να είναι άνισα, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
Παραδείγματα:
* Ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου (υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα) και υδρογόνου (χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα) στο νερό (H₂O) είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, καθιστώντας το ελαφρώς αρνητικό, ενώ τα άτομα υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά.
Σε αντίθεση:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή ή μηδενική. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
* Ιονικά ομόλογα Μορφή όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οδηγώντας σε ένα άτομο ουσιαστικά παραιτώντας ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, δημιουργώντας ένα πλήρες θετικό και πλήρες αρνητικό φορτίο.
Έτσι, ενώ η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ιδιότητα των μεμονωμένων ατόμων, επηρεάζει άμεσα τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ τους, με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς που παρουσιάζουν τις υψηλότερες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας.
