Πώς βρίσκετε το pH δύο ενώσεων που δίνονται μαζί;

Δεν μπορείτε απλά να προσθέσετε τις τιμές pH δύο ενώσεων μαζί για να βρείτε το pH του μείγματος. Εδώ γιατί και πώς να προσεγγίσετε αυτό το πρόβλημα:

Γιατί δεν μπορείτε να προσθέσετε απευθείας τιμές pH:

* Το pH είναι λογαριθμική κλίμακα: Το ρΗ μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Η κλίμακα PH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αλλαγή στη συγκέντρωση Η+.

* Συγκεντρώσεις αλλαγής ανάμειξης: Όταν αναμιγνύετε δύο ενώσεις, οι μεμονωμένες συγκεντρώσεις H+ αλλάζουν. Το τελικό ρΗ εξαρτάται από τις σχετικές ποσότητες κάθε ένωσης και τις όξινες ή βασικές δυνάμεις τους.

Πώς να βρείτε το pH ενός μείγματος:

1. Προσδιορίστε τις ενώσεις:

* οξέα: Δώστε ιόντα Η+ (π.χ., HCl, HNO3, H2SO4)

* βάσεις: Αποδοχή ιόντων Η+ (π.χ., ΝαΟΗ, ΚΟΗ, ΝΗ3)

* ουδέτερη: Μην επηρεάζετε σημαντικά το pH (π.χ. ζάχαρη, αλάτι)

2. Προσδιορίστε τις συγκεντρώσεις τους: Πρέπει να γνωρίζετε τις αρχικές μοριακές συγκεντρώσεις κάθε ένωσης στο μίγμα.

3. Υπολογίστε τις νέες συγκεντρώσεις:

* εξουδετέρωση: Εάν ένα οξύ και η βάση είναι αναμεμειγμένα, θα αντιδράσουν. Υπολογίστε την ποσότητα του οξέος και της βάσης που αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό (H2O) και ένα αλάτι. Αυτό θα επηρεάσει τις τελικές συγκεντρώσεις του υπόλοιπου οξέος ή βάσης.

* αραίωση: Εάν αραιώνετε μια ένωση με νερό, η συγκέντρωση της ένωσης θα μειωθεί.

4. Υπολογίστε το ph:

* Ισχυρά οξέα και βάσεις: Χρησιμοποιήστε τις ακόλουθες εξισώσεις:

* ph =-log [Η+] (για ισχυρά οξέα)

* poh =-log [oh-] (για ισχυρές βάσεις)

* ph + poh =14 (για να βρείτε pH από POH)

* αδύναμα οξέα και βάσεις: Χρησιμοποιήστε τη μέθοδο πίνακα πίνακα ισορροπίας (KA ή KB) για το οξύ ή τη βάση και τον πάγο (αρχική, μεταβολή, ισορροπία) για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση Η+ ή ΟΗ, στη συνέχεια να βρείτε το ρΗ.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι αναμιγνύετε 50 ml 0,1 Μ HCl (ισχυρό οξύ) με 50 mL 0,1 Μ ΝΑΟΗ (ισχυρή βάση).

1. εξουδετέρωση: Τα HCl και NaOH αντιδρούν πλήρως σε αναλογία 1:1 για να σχηματίσουν νερό (H2O) και NaCl (αλάτι).

2. Τελικές συγκεντρώσεις: Δεδομένου ότι οι όγκοι είναι ίσοι, το οξύ και η βάση εξουδετερώνονται πλήρως. Η τελική λύση θα είναι ουδέτερη, με ρΗ 7.

Βασικά σημεία:

* Εξετάστε πάντα τα πλεονεκτήματα των οξέων και των βάσεων.

* Εάν εργάζεστε με αδύναμα οξέα ή βάσεις, οι υπολογισμοί είναι πιο περίπλοκοι.

* Εάν το μείγμα περιλαμβάνει πολλαπλά οξέα ή βάσεις, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε πιο προηγμένους υπολογισμούς ισορροπίας.

Εάν παρέχετε συγκεκριμένες ενώσεις και τις συγκεντρώσεις τους, μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε το pH του μείγματος.