Γιατί ο ιονικός δεσμός ενεργειακά ευνοϊκός μεταξύ του στοιχείου της ομάδας 1 2 6 και 7;
Κατανόηση των βασικών
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (τυπικά από τις ομάδες 1 και 2) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα μη μέταλλο (τυπικά από τις ομάδες 6 και 7) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί τον δεσμό.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η θεμελιώδης κινητήρια δύναμη πίσω από τον σχηματισμό ιοντικών ομολόγων είναι η ισχυρή έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων. Αυτή η έλξη απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας τη διαδικασία ευνοϊκή.
Γιατί οι Ομάδες 1, 2, 6 και 7?
* Ομάδα 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα έχουν μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Χάνουν εύκολα αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου. Γι 'αυτό σχηματίζουν κατιόντα.
* Ομάδα 6 και 7 (χαλκογόνα και αλογόνα): Αυτά τα μη μέταλλα έχουν έξι ή επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζουν ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το οκτάδες τους και να επιτύχουν μια διαμόρφωση ευγενών αερίου, σχηματίζοντας ανιόντα.
Ενεργειακή ευνοϊκότητα
1. Κάτω ενεργειακή κατάσταση: Δημιουργώντας ιόντα, τα στοιχεία επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία σχετίζεται με χαμηλότερη ενέργεια. Αυτή η μείωση της ενέργειας είναι μια κινητήρια δύναμη για τον σχηματισμό ομολόγων.
2. Ενέργεια πλέγματος: Η έλξη μεταξύ των ιόντων σε ένα στερεό κρύσταλλο πλέγμα είναι σημαντική. Αυτή η έλξη απελευθερώνει ενέργεια, γνωστή ως ενέργεια πλέγματος. Όσο μεγαλύτερο είναι το φορτίο των ιόντων και όσο μικρότερο είναι το μέγεθος τους, τόσο ισχυρότερη είναι η ενέργεια του πλέγματος.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (NA) από την ομάδα 1 έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν Na+.
* Το χλώριο (CL) από την ομάδα 7 έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-ανιόν.
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-ions σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας NaCl (επιτραπέζιο αλάτι). Το προκύπτον κρυσταλλικό πλέγμα έχει σημαντική ενέργεια πλέγματος.
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί καθοδηγούνται από την επιθυμία να επιτευχθούν σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας τον δεσμό ευνοϊκό.
* Όσο μεγαλύτερη είναι η φόρτιση των ιόντων και όσο μικρότερο είναι το μέγεθος τους, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός στοιχείων από τις ομάδες 1, 2, 6 και 7 δημιουργεί ιοντικούς δεσμούς λόγω των ευνοϊκών ενεργειακών αλλαγών που συμβαίνουν όταν σχηματίζουν ιόντα και επιτυγχάνουν σταθερές ηλεκτρονικές διαμορφώσεις. Οι προκύπτουσες ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, καθιστώντας τους πολύ σταθερές.
