Διαίρεση του ρυθμού αντίδρασης ενός δεδομένου αντιδραστηρίου ή προϊόντος από τον στοιχειομετρικό συντελεστή του;
Γιατί να διαιρέσετε με στοιχειομετρικό συντελεστή;
* Συνεχής ρυθμός: Ο ρυθμός αντίδρασης ορίζεται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός αντιδραστηρίου ή του προϊόντος με την πάροδο του χρόνου. Ωστόσο, ο ρυθμός μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τα είδη που εξετάζετε. Για παράδειγμα, στην αντίδραση:
2Α + Β → 3c
Ο ρυθμός εξαφάνισης του Α μπορεί να είναι διπλάσιος από τον ρυθμό εξαφάνισης του Β. Για να λάβουμε ένα συνεκτικό μέτρο του ρυθμού αντίδρασης, πρέπει να υπολογίσουμε αυτές τις διαφορές στη στοιχειομετρία.
* Σχετικές τιμές: Η διαίρεση με τον στοιχειομετρικό συντελεστή μας επιτρέπει να εκφράσουμε το ρυθμό της αντίδρασης όσον αφορά τον ρυθμό μεταβολής οποιουδήποτε αντιδραστηρίου ή προϊόντος. Αυτό παρέχει μια πληρέστερη εικόνα της προόδου της αντίδρασης.
Πώς λειτουργεί:
1. Αυτοί οι αριθμοί αντιπροσωπεύουν τις σχετικές ποσότητες κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.
2. ρυθμός αλλαγής: Ο ρυθμός αλλαγής είναι η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός είδους με την πάροδο του χρόνου. Μπορεί να είναι θετικό (για προϊόντα, όπως σχηματίζονται) ή αρνητικά (για αντιδραστήρια, όπως καταναλώνονται).
3. Υπολογισμός: Για να επιτύχουμε τον σταθερό ρυθμό αντίδρασης, διαιρούμε τον ρυθμό μεταβολής κάθε είδους με τον στοιχειομετρικό συντελεστή του.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση:2NO₂ (g) → N₂O₄ (g)
* Ποσοστό εξαφάνισης No₂: -Δ [no₂]/Δt
* Ποσοστό σχηματισμού n₂o₄: +Δ [n₂o₄]/Δt
Για να βρούμε τον ρυθμό αντίδρασης, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε είτε τα είδη:
* ρυθμός αντίδρασης: (-Δ [no₂] / Δt) / 2 =(+δ [n₂o₄] / Δt) / 1
Βασικά σημεία:
* Ο ρυθμός αντίδρασης είναι πάντα θετικό .
* Αυτή η μέθοδος ισχύει τόσο για τα αντιδραστήρια όσο και για τα προϊόντα.
* Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για τον προσδιορισμό των σωστών στοιχειομετρικών συντελεστών.
Συνοπτικά:
Η διαίρεση του ρυθμού μεταβολής ενός αντιδραστηρίου ή ενός προϊόντος από τον στοιχειομετρικό συντελεστή του μας επιτρέπει να εκφράσουμε τον ρυθμό αντίδρασης με συνεπή και ουσιαστικό τρόπο, ανεξάρτητα από το ποια είδη παρακολουθούνται. Αυτή είναι μια θεμελιώδης ιδέα στη χημική κινητική.
