Όταν η φυσική κατάσταση μιας ουσίας αλλάζει κατά τη διάρκεια της φάσης, τι συμβαίνει με το σύστημα θερμοκρασίας;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι μεταβάσεις φάσης απαιτούν ενέργεια: Η αλλαγή της κατάστασης της ύλης (π.χ., από στερεό σε υγρό ή υγρό σε αέριο) απαιτεί ενέργεια για να σπάσει ή να σχηματίσει διαμοριακούς δεσμούς.
* Η ενέργεια πηγαίνει στην αλλαγή της κατάστασης, όχι στη θερμοκρασία: Η προστιθέμενη ή απομακρυσμένη θερμική ενέργεια χρησιμοποιείται για να ξεπεράσει τις δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί, αντί να αυξήσουν την κινητική τους ενέργεια (που θα αυξήσουν τη θερμοκρασία).
* σταθερή θερμοκρασία κατά τη διάρκεια της μετάβασης: Κατά τη διάρκεια της μετάβασης φάσης, η θερμοκρασία παραμένει σταθερή, παρόλο που η θερμότητα προστίθεται ή αφαιρεθεί. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενέργεια χρησιμοποιείται για να σπάσει ή να σχηματίσει δεσμούς, όχι για να αυξήσει τη θερμοκρασία.
Παραδείγματα:
* πάγος τήξης: Ο πάγος απορροφά τη θερμική ενέργεια καθώς λιώνει στο νερό, αλλά η θερμοκρασία του παραμένει στους 0 ° C (32 ° F) μέχρις ότου λιώνει όλος ο πάγος.
* Νερό βρασμού: Το νερό απορροφά τη θερμική ενέργεια καθώς βράζει σε ατμό, αλλά η θερμοκρασία του παραμένει στους 100 ° C (212 ° F) έως ότου όλο το νερό έχει βράσει μακριά.
Key Takeaway: Οι μεταβάσεις φάσης είναι ισοθερμικές διεργασίες, που σημαίνει ότι εμφανίζονται σε σταθερή θερμοκρασία.
