Γιατί το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό από το βρωμίρο;
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το βρώμιο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πιο πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν.
* Ατομικό μέγεθος: Το χλώριο είναι μικρότερο από το βρώμιο. Αυτό το μικρότερο μέγεθος σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σε χλώριο διατηρούνται πιο σφιχτά από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα την ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το βρώμιο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το χλώριο είναι πιο πιθανό να τραβήξει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, καθιστώντας το πιο αντιδραστικό.
με απλούστερους όρους: Το χλώριο είναι πιο πρόθυμο να αρπάξει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος και το μικρότερο μέγεθος του διευκολύνει το να το κάνει.
Αυτή η διαφορά στην αντιδραστικότητα είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο είναι ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το βρώμιο.
