Ποιοι δεσμοί είναι το Polar F-F o-O O-H-H;
* f-f (φθορίου-φθορίνη): Nonpolar
* Τα άτομα φθορίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τραβούν τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Ο δεσμός είναι συμμετρικός και δεν υπάρχει διαφορά στη διανομή φορτίου.
* O-O (οξυγόνο-οξυγόνο): Nonpolar
* Παρόμοια με το F-F, τα άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Ο δεσμός είναι συμμετρικός.
* o-h (οξυγόνο-υδρογόνο): Polar
* Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* H-H (υδρογόνο-υδρογόνο): Nonpolar
* Τα άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Ο δεσμός είναι συμμετρικός.
Βασική έννοια:Ηλεκτροαρνητικότητα
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο υψηλότερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο συνδεδεμένων ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
