Χρησιμοποιήστε τη θεωρία VSEPR για να προβλέψετε το σχήμα του μορίου τετραϊδικού άνθρακα CI4;

Δείτε πώς μπορείτε να προβλέψετε το σχήμα του τετραϊδικού άνθρακα (CI₄) χρησιμοποιώντας τη θεωρία VSEPR:

1. Δομή Lewis:

* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το ιώδιο (i) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με τέσσερα άτομα ιωδίου. Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:

εγώ

|

I - c - i

|

εγώ

2. Γεωμετρία τομέα ηλεκτρονίων:

* Κεντρικό άτομο: Ανθρακας

* Αριθμός τομέων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο: 4 (Κάθε μεμονωμένος δεσμός αντιπροσωπεύει έναν τομέα ηλεκτρονίων)

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, 4 τομείς ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο οδηγούν σε ένα τετραεδρικό Γεωμετρία τομέα ηλεκτρονίων.

3. Μοριακή γεωμετρία:

* Δεδομένου ότι και οι τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων είναι ζεύγη σύνδεσης (μεμονωμένοι δεσμοί), η μοριακή γεωμετρία είναι η ίδια με τη γεωμετρία του τομέα των ηλεκτρονίων: τετραεδρικό .

Επομένως, το σχήμα του τετραϊδικού άνθρακα (CI₄) είναι τετραεδρικό.