Εάν αντιδρούν 328 γραμμάρια υδροξειδίου του αλουμινίου με υπερβολικό υδροχλωρικό οξύ πόσα χλωριούχο μπορεί να σχηματιστεί;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
AL (OH) ₃ (s) + 3HCl (aq) → alcl₃ (aq) + 3H₂O (l)
2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδροξειδίου του αλουμινίου:
* Μοριακή μάζα AL (OH) ₃ =78 g/mol
* Moles του AL (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4.21 mol
3. Προσδιορίστε την αναλογία mole του υδροξειδίου του αλουμινίου προς τα ιόντα χλωριούχου:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του AL (OH) ₃ παράγει 3 moles ιόντων CL⁻.
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια των ιόντων χλωριδίου:
* Moles cl⁻ =4.21 mol al (oh) ₃ * (3 mol cl⁻ / 1 mol al (oh) ₃) =12.63 mol
5. Υπολογίστε τον αριθμό των ιόντων χλωριούχου:
* Αριθμός Avogadro =6.022 x 10² ιόντα/mol
* Αριθμός ιόντων CL⁻ =12.63 mol * (6.022 x 10² ³ IONS/mol) = 7.61 x 10 ° CLOLIDE IONS
Ως εκ τούτου, 328 γραμμάρια υδροξειδίου του αλουμινίου που αντιδρούν με υπερβολικό υδροχλωρικό οξύ μπορεί να σχηματίσει 7.61 x 10 ° ⁴ χλωριούχα ιόντα
