Ποιο είναι το σθένος του H2O;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να μιλάμε για το "σθένος" ενός μορίου όπως το H₂o (νερό). Το σθένος συνήθως αναφέρεται στη συνδυαστική ικανότητα ενός ατόμου, όχι σε ένα μόριο.

Εδώ είναι γιατί:

* υδρογόνο (h): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει σθένος 1.

* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει σθένος 2.

Στο νερό, το άτομο οξυγόνου μοιράζεται τα δύο ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.

Αντί για "σθένος", μπορούμε να μιλήσουμε για τις "καταστάσεις οξείδωσης" των στοιχείων στο μόριο νερού:

* υδρογόνο (h): +1

* οξυγόνο (o): 2

Αυτό δείχνει ότι το άτομο οξυγόνου "κατέχει" μεγαλύτερο μερίδιο των ηλεκτρονίων στους ομοιοπολικούς δεσμούς.

Έτσι, ενώ δεν μιλάμε για το "σθένος" του h₂o, μπορούμε να κατανοήσουμε τη δομή και τη συγκόλλησή του με βάση τις βαλβίδες των ατομικών ατόμων μέσα σε αυτό.