Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του οξειδίου του O2F2 ή του διπλιδίου;
* δομή Lewis: Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει δύο μεμονωμένους δεσμούς με τα άτομα φθορίου και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία του ζεύγους Electron ζεύγους VSEPR (σθένους Electron ζεύγη) προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων (τόσο συγκόλληση όσο και μη-σύνδεση) θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Στο O₂f₂, τα τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο οξυγόνου είναι διατεταγμένα σε τετραεδρικό σχήμα.
* Μοριακή γεωμετρία: Τα μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου ασκούν ισχυρότερη απόρριψη από τα ζεύγη συγκόλλησης, προκαλώντας την ώθηση των ατόμων φθορίου πιο κοντά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια λυγισμένη ή γωνιακή μοριακή γεωμετρία.
Συνοπτικά: Το O₂f₂ έχει μια τετραεδρική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων, αλλά η μοριακή γεωμετρία του είναι κάμψη λόγω της επίδρασης των μοναχικών ζευγών στο κεντρικό άτομο οξυγόνου.
