Περιγράψτε τη συγκόλληση σε κρύσταλλο ιωδίου;
συγκόλληση σε κρύσταλλο ιωδίου:
Οι κρύσταλλοι ιωδίου παρουσιάζουν μη πολική ομοιοπολική σύνδεση μέσα σε κάθε μόριο ιωδίου (i 2 ) και δυνάμεις van der waals Μεταξύ αυτών των μορίων. Ας το σπάσουμε:
1. Ομοιοπολική συγκόλληση εντός i 2 :
* Τα άτομα ιωδίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό, ολοκληρώνοντας το οκτάδες τους.
* Αυτός ο δεσμός είναι nonpolar Επειδή και τα δύο άτομα ιωδίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα την ίδια κατανομή των ηλεκτρονίων.
2. Οι δυνάμεις van der waals μεταξύ i 2 Μόρια:
* Το i
* Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός των μορίων, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα.
* Αυτές οι επαγόμενες διπόλες προσελκύουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας μια αδύναμη διαμοριακή δύναμη.
Συνολική εικόνα συγκόλλησης:
* Κάθε άτομο ιωδίου σχηματίζει έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο ιωδίου για να σχηματίσει ένα I 2 μόριο.
* Αυτά τα μόρια στη συνέχεια κρατούνται ασθενώς από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, σχηματίζοντας κρυσταλλική δομή.
Βασικά χαρακτηριστικά των κρυστάλλων ιωδίου λόγω σύνδεσης:
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Λόγω των σχετικά ισχυρών δυνάμεων van der Waals, το ιώδιο υπάρχει ως στερεό.
* Υποχρεωτικό: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις επιτρέπουν στο ιώδιο να μεταβαίνει εύκολα από στερεό σε αέριο, παρουσιάζοντας εξάχνωση.
* Κακός αγωγός θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εντός του i 2 Τα μόρια είναι ισχυρά, αλλά οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις έχουν ως αποτέλεσμα την κακή αγωγιμότητα.
* λαμπερό, σκούρο γκρι χρώμα: Αυτό είναι συνέπεια της ικανότητας του μορίου να απορροφά ορατό φως, με εξαίρεση το βιολετί φως, το οποίο αντικατοπτρίζεται.
Συνοπτικά, η συγκόλληση σε κρυστάλλους ιωδίου είναι ένας συνδυασμός ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών μέσα σε κάθε μόριο ιωδίου και αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ τους. Αυτή η αλληλεπίδραση δυνάμεων δίνει στο ιώδιο τις χαρακτηριστικές φυσικές του ιδιότητες.
