Ποιος αριθμός γραμμάρια NH3 που παράγεται από την αντίδραση 3,5g αερίου υδρογόνου με επαρκές αέριο αζώτου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου:

* Μοριακή μάζα H₂ =2 g/mol

* Moles του H₂ =(3,5 g) / (2 g / mol) =1,75 mol

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια της αμμωνίας που παράγονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 3 moles του H₂ παράγουν 2 moles του NH₃.

* Moles του NH₃ =(1,75 mol H₂) * (2 mol NH₃ / 3 mol H₂) =1,17 mol NH₃

4. Υπολογίστε τη μάζα της αμμωνίας που παράγεται:

* Μοριακή μάζα NH₃ =17 g/mol

* Μάζα NH₃ =(1,17 mol) * (17 g/mol) = 19,89 g

Επομένως, περίπου 19,89 γραμμάρια NH₃ θα παραχθούν.