Πόσα mol του υδροξειδίου του καλίου απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση του 1,56 φωσφορικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και του φωσφορικού οξέος (H₃po₄) είναι:

3koh + h₃po₄ → K₃po₄ + 3h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι απαιτούνται 3 γραμμομονείς KOH για την εξουδετέρωση 1 mole του H₃po₄.

3. Υπολογίστε τη μόρια φωσφορικού οξέος:

Δεν έχετε παράσχει τη συγκέντρωση του διαλύματος φωσφορικού οξέος, οπότε θα υποθέσουμε ότι έχετε 1,56 moles καθαρού h₃po₄.

4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια υδροξειδίου του καλίου:

Χρησιμοποιώντας τον λόγο mole από το βήμα 2:

(1,56 moles h₃po₄) * (3 moles koh / 1 mole h₃po₄) = 4.68 moles koh

Επομένως, 4.68 moles του υδροξειδίου του καλίου είναι απαραίτητα για την πλήρη εξουδετέρωση 1,56 γραμμομορίων φωσφορικού οξέος.