Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου καλίου και του οξικού μολύβδου II;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου καλίου (KCL) και του οξικού μολύβδου (II) (PB (CH₃COO) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2kcl (aq) + pb (ch₃coo) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2kch₃coo (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές και αδιάλυτες ενώσεις:

* διαλυτό: KCL, PB (ch₃coo) ₂ και kCh₃coo (γενικά, τα άλατα που περιέχουν αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) και ιόντα οξικά είναι διαλυτά).

* αδιάλυτο: PBCL₂ (γενικά, τα αλογονίδια του μολύβδου είναι αδιάλυτες).

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + pb2⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq)

4. Ακύρωση των ιόντων των θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι k⁺ και ch₃coo⁻ επειδή εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης χωρίς να υποβληθούν σε καμία αλλαγή.

5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:

PB2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου καλίου και του οξικού μολύβδου (II) είναι PB2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → PBCl₂ (s)